1. Teori Atom Dalton
John Dalton melakukan percobaan untuk
mengetahui struktur sebuah atom. Pada 1803, John Dalton mengemukakan teorinya,
yaitu sebagai berikut.
2. Teori Atom Thomson
- Atom merupakan bagian terkecil suatu zat yang tidak dapat dibagi-bagi. Atom tidak dapat dimusnahka dan diciptakan
- Atom- atom penyusun zat tertentu memiliki sifat yang sama
- Perbedaan zat disebabkan perbedaan atom penyusunnya
- Jumlah atom yang terlibat dalam reaksi kimia memiliki perbandingan tertentu yang sederhana.
2. Teori Atom Thomson
Thomson melakukan percobaan yang ternyata
hasilnnya menunjukkan bahwa atom terdiri dari muatan-muatan listrik, yang
selanjutnya disebut electron. Teori atom Thomson sebagai berikut.
Teori atom Thomson dikenal sebagai model atom roti kismis.
Pada Tahun 1917, Milikan melakukan percobaan dan berhasil menghitung muatan minimal dari elektron dan massanya.
- Atom bukan merupakan bagian terkecil dari zat
- Atom berbentuk bulat dengan muatan positif dan negatif tersebar secara merata diseluruh bagian atom
- Jumlah muatan positif sama dengan jumlah muatan negatif sehingga atom bersifat netral
- Massa electron jauh lebih kecil dari massa atom.
Teori atom Thomson dikenal sebagai model atom roti kismis.
Pada Tahun 1917, Milikan melakukan percobaan dan berhasil menghitung muatan minimal dari elektron dan massanya.
- Muatan elektron besarnya e= 1,60218 x 10-19 C
- Massa elektron besarnya me = 9,10954 x 10-31 kg.
3. Teori Atom Rutherford
Model atom Thomson akhirnya diuji oleh
Ernest Rutherford (1871-1937). Dia melakukan
Percobaan dengan menembakkan partikel alfa
pada lempeng emas dengan menembakkan partikel alfa ukuran 0,01 mm atau
kira-kira setebal 2.000 atom.
Ternyata partikel alfa itu tidak seluruhnya
menembus secara lurus, artinya beberapa di antaranya terhambur atau dibelokkan
membentuk sudut antara 90o sampai 120o.
Apabila model atom Thomson benar, partikel
alfa tersebut seharusya melintas lurus (tidak dibelokkan). Karena massa dan energi
partikel alfa jauh lebih besar daripada elektron dan proton dalam atom,
sehingga lintasannya tidak terganggu oleh proton dan elektron dalam atom.
Berdasarkan percobaan tersebut Rutherfor
mengemukakan suatu model atom berikut
- Sebuah atom terdiri atas inti bermuatan positif yang terletak dipusat
- Inti atom dikelilingi elektron yang dipengaruhi oleh gaya tarik-menarik, yang disebut gaya Coulomb sebesar
Gaya
coulomb tersebut diimbangi oleh gaya sentripetal sebesar
Jadi elektron berputar pada lintasan
tertentu, seperti perputaran planet-planet mengelilingi pusat tata surya.
- Atom bersifat netral, yaitu jumlah proton sama dengan jumlah elektron yang mengelilingi inti
Kelemahan model atom Rutherford
- Elektron berputar mengelilingi inti dianggap sebagai getaran listrik yang memancarkan gelombang elektromagnetik (energi). Jik a energi berkurang maka lintasan makin kecil, tetapi elektron tersebut tidak menempel pada inti. Hal ini menunjukkan bahwa model atom Rutherford tidak dapat menjelaskan kestabilan atom.
- Jika lintasan makin kecil, periode putaran elektron juga makin kecil. Frekuensi gelombang bermacam-macam, sehingga spectrum yang dipancarkan seharusnya berupa spectrum diskontinu. Pada kenyataannya pada atom hydrogen bertentangan dengan pengamatan spectrometer tentang atom hydrogen.
Posting Komentar